BONOS COVALENTES

El modelo de enlace químico covalente, o par de electrones compartido, fue sugerido por primera vez por GN Lewis de la Universidad de California en 1916. Lewis propuso que compartir dos electrones por dos átomos de hidrógeno permite que cada uno tenga una configuración electrónica estable de capa cerrada análogo al helio.

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Las fórmulas estructurales de este tipo en las que los electrones se representan como puntos se denominan estructuras de Lewis.

La cantidad de energía requerida para disociar una molécula de hidrógeno H2 en dos átomos de hidrógeno separados se llama energía de disociación de enlace (o energía de enlace). Para H2 es bastante grande, igual a 435 kJ / mol (104 kcal / mol). El principal contribuyente a la fuerza del enlace covalente en H2 es la mayor fuerza de unión ejercida sobre sus dos electrones. Cada electrón en H2 '' siente '' la fuerza de atracción de dos núcleos, en lugar de uno como lo haría en un átomo de hidrógeno aislado.